酚酞是一種酸堿指示劑，在初中教材中，有這樣的結論：酚酞遇酸溶液不變色（或酸不能使無色酚酞變色）。

資料顯示：酚酞的變色范圍是pH8.2～10.0（此范圍內酚酞呈紅色）。所以，酚酞通常只用于檢驗堿的存在。

那么在pH＜8.2或pH＞10.0時，酚酞一定是呈無色的嗎？

問題一：酸堿反應時，當溶液呈無色，是恰好中和了嗎？

酚酞的變色范圍是pH8.2～10.0，當稀溶液的pH低于8.2時，溶液均成無色。向堿溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，再不斷向燒杯中滴加稀鹽酸，當溶液呈無色時，溶液①可能pH=7恰好中和②可能因為酸過量pH＜7而呈現無色③也可能7＜pH＜8.2堿有少量剩余！

也就是說，酚酞褪色并不一定說明恰好中和。在教學中，有經驗的老師一般會先借助力pH試紙將兩種溶液的濃度調得很稀，以減小實驗的誤差。嚴格意義上，上述實驗只能說明酸堿發(fā)生了反應，而不確定是否恰好中和（濃度極低時可近似認為恰好中和）。

所以，任何結論都有它的適用范圍，酸堿指示劑與pH試紙一般只適合檢驗濃度較小的酸堿溶液。例如，pH=1的鹽酸，酸性較“強”，但其質量分數約為0.36%，比家用的白醋濃度還要低10倍左右呢。

問題二：向堿溶液中滴加酚酞，紅色變淺或褪為無色。

酚酞從化學成分上看，其實是一種弱的有機酸，在pH＜8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH＞8.2時為紅色的醌式結構。

酚酞的醌式結構，在堿性介質中很不穩(wěn)定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式；遇到較濃的堿液,會立即轉變成無色的羧酸鹽式。

所以,酚酞試劑滴入濃堿液時，酚酞開始變紅,很快變淺或褪成無色。

問題三：向稀酸溶液中滴加過量酚酞，有白色渾濁產生。

當酚酞試劑滴入水或中性、酸性溶液中時，會出現白色渾濁物。這是因為酚酞易溶于酒精，而不易溶于水。實驗室的酚酞是用酒精作溶劑配制的，加入水溶液中出現渾濁，是難溶于水的酚酞從溶液中析出的緣故。