碘化亞銅與氯化亞銅、溴化亞銅是三種常用的鹵化亞銅，三者都是白色固體，氯化亞銅和溴化亞銅可由相應(yīng)的二價(jià)銅鹽的酸性溶液與金屬銅反應(yīng)制得。碘化亞銅可由Cu2+加入碘化鉀溶液來制備。
碘化亞銅與苯基溴化鎂或苯基鋰在乙醚中作用可制備苯基銅。
甲基鋰與碘化亞銅在-15℃反應(yīng)或由硝酸銅與四甲基鉛在-60～-40℃的乙醇中反應(yīng)可制備甲基銅。
以上信息由Chemicalbook的彤彤編輯整理。白色結(jié)晶性粉末，露置空氣中逐漸變淺黃色。相對(duì)密度5.63，熔點(diǎn)605℃，沸點(diǎn)1290℃。溶于稀鹽酸、氨水及碘化堿溶液；不溶于水和醇。遇濃硫酸和硝酸分解。與其它鹵化亞銅（不穩(wěn)定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結(jié)構(gòu)（Y-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)槔w鋅礦結(jié)構(gòu)（β-CuI），若溫度高于440℃，則以氯化鈉型結(jié)構(gòu)存在（α-CuI）。由于碘化亞銅中的銅-鹵素鍵鍵長(zhǎng)（2.338 ?）大于另外兩個(gè)鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個(gè)轉(zhuǎn)變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應(yīng)轉(zhuǎn)變溫度都要低。
高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當(dāng)數(shù)量的環(huán)狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。1.由硫酸銅與碘化鉀在弱酸條件下反應(yīng)而得碘化亞銅。向硫酸銅溶液中加入略過量的溶有少量二氧化硫的碘化鉀溶液，并通入二氧化硫氣體，以析出白色沉淀。將沉淀濾出，并以含有少量二氧化硫的水洗滌，然后用乙醇和乙醚洗滌。經(jīng)充分吸濾后將沉淀在真空中徹底除去乙醚。為除去牢固附著的水分，最好是在真空操作中將沉淀物由110℃緩慢加熱到400℃。
2.在400毫升燒杯中放置150毫升水和25克(0.1摩爾)五水’合硫酸銅，使其溶解后配成第一溶液。然后將16.6克(0.10摩爾)碘化鉀和25克五水合硫代硫酸鈉溶解于100毫升水中，配成第二溶液。在快速攪拌下，將第二溶液加到第一溶液中，即見白色而致密的碘化亞銅沉淀析出。讓其沉降15分鐘后，在中等孔隙度的砂芯漏斗一L濾集，依次用水、乙醇和乙醚洗滌多次(每次用20毫升)。產(chǎn)物被碾碎后，置于放有硫酸的真空干燥器中千燥數(shù)日，或在五氧化二磷真空干燥槍中100℃下放置過夜。將1克產(chǎn)品溶解于濃硝酸中，在砂芯漏斗上過濾以除去碘。用水洗滌，合并黃色濾液和洗液，然后加水稀釋，測(cè)得銅的含33.1%，計(jì)算值33.4%。
制備碘化亞銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuSO4+2KI+2Na2S2O3=2CuI+K2SO4+Na2SO4+Na2S4O6。1.碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機(jī)合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在1,2-或1,3-二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環(huán)化合物和乙烯基溴轉(zhuǎn)化為相應(yīng)碘化物的反應(yīng)。反應(yīng)一般在二惡烷溶劑中進(jìn)行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對(duì)應(yīng)的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應(yīng)，例如Heck反應(yīng)、Stille反應(yīng)、Suzuki反應(yīng)及Ullmann反應(yīng)。2-溴-1-辛烯-3-醇與1-壬炔在二氯雙(三苯基膦)合鈀(II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成7-亞甲基-8-十六碳-6-醇。
2.用作有機(jī)反應(yīng)催化劑、陽極射線管覆蓋物，也用作動(dòng)物飼料添加劑等。
3.在格氏試劑參與的許多反應(yīng)中作催化劑，碘化亞銅也用干Wiff重排反應(yīng)中。1.如果遵照規(guī)格使用和儲(chǔ)存則不會(huì)分解。
2.避免接觸光，氧化物，碘化亞銅對(duì)光和空氣相當(dāng)穩(wěn)定，在高真空或氮?dú)饬髦屑訜?，則熔融而不分解。碘化亞銅不溶于水，但可溶于酸、氨水及堿金屬碘化物溶液。
3.碘化亞銅的光敏性弱于氯化亞銅和嗅化亞銅。每100毫升水中的溶解克數(shù):
1.997×10-5/20℃