1335-23-5
中文名稱
碘化亞銅
英文名稱
Cuprous iodide
CAS
1335-23-5
EINECS 編號
215-625-6
分子式
CuI
分子量
190.45
MOL 文件
1335-23-5.mol
更新日期
2024/12/18 10:02:59
1335-23-5 結(jié)構(gòu)式
物理化學(xué)性質(zhì)
外觀灰白色或棕黃色粉末。
溶解性不溶于水和乙醇，溶于濃硫酸、鹽酸、氨水和碘化鉀、硫代硫酸鹽、氰化鈉的水溶液。在光的作用下容易分解。
儲存條件Keep in dark place,Inert atmosphere,Room temperature
參考質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)項目 指標(biāo)
分析純 化學(xué)純
含量 % ≥ 99.5 ≥ 99.0
鹽酸不溶物 % ≤ 0.01 ≤ 0.02
硫酸鹽（ SO4 ） % ≤ 0.01 ≤ 0.02
堿金屬和堿土金屬 % ≤ 0.1 ≤ 0.2
鐵 （Fe） % ≤ 0.003 ≤ 0.005
分析純 化學(xué)純
含量 % ≥ 99.5 ≥ 99.0
鹽酸不溶物 % ≤ 0.01 ≤ 0.02
硫酸鹽（ SO4 ） % ≤ 0.01 ≤ 0.02
堿金屬和堿土金屬 % ≤ 0.1 ≤ 0.2
鐵 （Fe） % ≤ 0.003 ≤ 0.005
CAS 數(shù)據(jù)庫1335-23-5(CAS DataBase Reference)
制備方法
方法一
在氬氣氛圍下并且劇烈攪拌的同時向CuSO4·5H2O (1 g，0.4 mmol)的水溶液中加入NaHSO3 (0.25 g，0.21 mmol)的水溶液和NaI (0.6 g，0.4 mmol)，淺的粉紅色固體生成。該沉淀在真空下過濾并先后用H2O，無水EtOH，和無水Et2O洗滌。整個處理過程盡可能快。然后真空干燥得到淺粉紅色固體碘化亞銅（1335-23-5）。常見問題列表
鹵化亞銅
碘化亞銅與氯化亞銅、溴化亞銅是三種常用的鹵化亞銅，三者都是白色固體，氯化亞銅和溴化亞銅可由相應(yīng)的二價銅鹽的酸性溶液與金屬銅反應(yīng)制得。碘化亞銅可由Cu2+加入碘化鉀溶液來制備。碘化亞銅與苯基溴化鎂或苯基鋰在乙醚中作用可制備苯基銅。
甲基鋰與碘化亞銅在-15℃反應(yīng)或由硝酸銅與四甲基鉛在-60～-40℃的乙醇中反應(yīng)可制備甲基銅。
以上信息由Chemicalbook的彤彤編輯整理。
理化性質(zhì)
白色結(jié)晶性粉末，露置空氣中逐漸變淺黃色。相對密度5.63，熔點605℃，沸點1290℃。溶于稀鹽酸、氨水及碘化堿溶液；不溶于水和醇。遇濃硫酸和硝酸分解。分子結(jié)構(gòu)
與其它鹵化亞銅（不穩(wěn)定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結(jié)構(gòu)（Y-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時轉(zhuǎn)變?yōu)槔w鋅礦結(jié)構(gòu)（β-CuI），若溫度高于440℃，則以氯化鈉型結(jié)構(gòu)存在（α-CuI）。由于碘化亞銅中的銅-鹵素鍵鍵長（2.338 ?）大于另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉(zhuǎn)變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應(yīng)轉(zhuǎn)變溫度都要低。高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當(dāng)數(shù)量的環(huán)狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。
制備方法
1.由硫酸銅與碘化鉀在弱酸條件下反應(yīng)而得碘化亞銅。向硫酸銅溶液中加入略過量的溶有少量二氧化硫的碘化鉀溶液，并通入二氧化硫氣體，以析出白色沉淀。將沉淀濾出，并以含有少量二氧化硫的水洗滌，然后用乙醇和乙醚洗滌。經(jīng)充分吸濾后將沉淀在真空中徹底除去乙醚。為除去牢固附著的水分，最好是在真空操作中將沉淀物由110℃緩慢加熱到400℃。2.在400毫升燒杯中放置150毫升水和25克(0.1摩爾)五水’合硫酸銅，使其溶解后配成第一溶液。然后將16.6克(0.10摩爾)碘化鉀和25克五水合硫代硫酸鈉溶解于100毫升水中，配成第二溶液。在快速攪拌下，將第二溶液加到第一溶液中，即見白色而致密的碘化亞銅沉淀析出。讓其沉降15分鐘后，在中等孔隙度的砂芯漏斗一L濾集，依次用水、乙醇和乙醚洗滌多次(每次用20毫升)。產(chǎn)物被碾碎后，置于放有硫酸的真空干燥器中千燥數(shù)日，或在五氧化二磷真空干燥槍中100℃下放置過夜。將1克產(chǎn)品溶解于濃硝酸中，在砂芯漏斗上過濾以除去碘。用水洗滌，合并黃色濾液和洗液，然后加水稀釋，測得銅的含33.1%，計算值33.4%。
制備碘化亞銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuSO4+2KI+2Na2S2O3=2CuI+K2SO4+Na2SO4+Na2S4O6。
用途
1.碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機(jī)合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在1,2-或1,3-二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環(huán)化合物和乙烯基溴轉(zhuǎn)化為相應(yīng)碘化物的反應(yīng)。反應(yīng)一般在二惡烷溶劑中進(jìn)行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對應(yīng)的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應(yīng)，例如Heck反應(yīng)、Stille反應(yīng)、Suzuki反應(yīng)及Ullmann反應(yīng)。2-溴-1-辛烯-3-醇與1-壬炔在二氯雙(三苯基膦)合鈀(II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成7-亞甲基-8-十六碳-6-醇。2.用作有機(jī)反應(yīng)催化劑、陽極射線管覆蓋物，也用作動物飼料添加劑等。
3.在格氏試劑參與的許多反應(yīng)中作催化劑，碘化亞銅也用干Wiff重排反應(yīng)中。
水中溶解度(g/100ml)
每100毫升水中的溶解克數(shù):1.997×10-5/20℃
穩(wěn)定性
1.如果遵照規(guī)格使用和儲存則不會分解。2.避免接觸光，氧化物，碘化亞銅對光和空氣相當(dāng)穩(wěn)定，在高真空或氮氣流中加熱，則熔融而不分解。碘化亞銅不溶于水，但可溶于酸、氨水及堿金屬碘化物溶液。
3.碘化亞銅的光敏性弱于氯化亞銅和嗅化亞銅。