硫化氫是硫的氫化物，化學(xué)式為H2S。一種無色、有惡臭味(臭雞蛋味)的劇毒氣體。能溶于水和乙醇，比重為1.1906。熔點-85.5°C，沸點-60.4°C，臨界溫度100.4°C，臨界壓力90.06×105帕。自燃點為260°C，具有可燃性，遇火星能引起爆炸燃燒，與空氣相混時，能引發(fā)爆炸，爆炸極限為4%～44%(體積)。能與多種離子起化學(xué)作用，生成不溶于水的硫化物，能使銅、銀表面變黑。廣泛存在于金屬冶煉、天然氣 、鹽酸和硫酸等的制造工業(yè)中。在制造硫酸鹽紙漿、人造絲、人造棉、橡膠、二硫化碳等各種硫化物時，常有硫化氫氣體排出。在一些化學(xué)反應(yīng)中，含硫化合物不穩(wěn)定也會分解出硫化氫，如：煉焦、精制石油及金屬冶煉中，硫化氫作為一種常規(guī)廢氣，極易泄漏到空氣中。硫化染料分解也可放出硫化氫氣體。
硫化氫在水中電離，是個二元弱酸， 稱為氫硫酸：

圖1：硫化氫在水中電離生產(chǎn)氫硫酸
在空氣中， 氫硫酸能被氧逐漸氧化， 析出硫磺而變混濁故必須在使用前臨時配制。硫化氫化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時會分解為氫和硫。在空氣中燃燒， 生成水和二氧化硫。在不足的空氣中燃燒， 可得到單質(zhì)硫。硫化氫中的硫易于給出電子， 所以它是一種很好的還原劑。如在酸性介質(zhì)中， 它能將Fe3+還原成Fe2+， 將Br2還原成Br-， 將MnO-4還原為Mn2+，將Cr2O2-7還原成Cr3+，將HNO3還原成NO2等，而硫化氫則被氧化成單質(zhì)硫或亞硫酸鹽或硫酸鹽。在潮濕的空氣中硫化氫和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫 (歧化反應(yīng)的逆反應(yīng))。硫化氫能使銀、銅等制品表面變黑， 與許多金屬離子作用， 生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在實驗室中常用于分離、鑒定金屬離子。硫化氫在實驗室中常用FeS與稀鹽酸作用來制取。氫與硫只在加熱時才反應(yīng)生成硫化氫。