1.在鹽酸中逐漸加入純碳酸鋰，使碳酸鋰過量。反應(yīng)完畢后過濾，蒸發(fā)濾液至析出大部分結(jié)晶，再冷卻、吸濾，可得純氯化鋰。

2. 制法 將水加到工業(yè)碳酸鋰中，加熱攪拌，趁熱過濾，甩干，重復(fù)二次，以除 去大部分 K ⁺ Na ⁺ 等離子。將經(jīng)泡洗的原料碳酸鋰慢慢加到相對密度為1.19的鹽酸中，進行反應(yīng)：

反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)留有少量未溶碳酸鋰，此時溶液pH＝6～7。濾去未溶物，在濾液中加入鹽酸至pH＝3-然后加入適量氯化鋇，靜置，待硫酸鋇完全沉淀后，加入氫氧化鋰至狆 犎＝１ ２，再加適量草酸，使Ca ²⁺ Mg ²⁺ 離子沉淀，過濾，濾液蒸發(fā)到有大量結(jié)晶析出，用冰水冷卻，繼續(xù)結(jié)晶，抽干后即得試劑一水合氯化鋰。

氯化鋰是白色，具有NaC1型面心晶格(a=0.513nm)的規(guī)則晶體。熔點605℃，沸點136℃。吸濕性很強，溶于甲醇、乙醇、吡啶、乙醚、丙酮，微溶于液氨。氯化鋰一水合物為氯化鋰與水組成的化合物。