17341-24-1
17341-24-1 結構式
基本信息
英文別名
LITHIUM IONLithiumcation
Lithium ion (1+)
Lithium, ion (Li1+)
LITHIUM ION STANDARD
LITHIUM ION CHROMATOGRAPHY STANDARD
LITHIUM, ION CHROMATOGRAPHY STANDARD SOLUTION
所屬類別
無機化工：金屬氯化物及鹽常見問題列表
概述
鋰是最輕的金屬(比重0.534)。1817年由J.A.阿弗韋聰發(fā)現。鋰的元素符號為Li。原子量6.941(2)。原子序數3。銀白色稀有軟及最輕金屬。熔點179℃，沸點1317℃，相對密度0.534，硬度0.6?；瘜W性質極活潑，可直接與氫、氧、氮氣化合。與水、酸激烈反應放出氫氣?？諝庵袠O易被氧化變暗，空氣中燃燒發(fā)出淺藍色火焰，反應極其猛烈、危險，蒸氣火焰呈紅色。鋰應貯存在煤油、液體石蠟、汽油或惰性氣體中。在自然界中主要以鋰輝石、鋰云母及磷鋁石礦的形式存在，也存在于某些地區(qū)的鹽湖中。化學性質
鋰的電子構型為（He）2s1。與其他堿金屬不同，金屬鋰在室溫下與水反應較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰Li3N晶體。鋰的氧化態(tài)為＋1。在堿金屬離子中，鋰離子半徑特別?。?.60埃），水合傾向非常大，水合能高達-519千焦／摩爾，水合離子半徑最大(3.40埃)。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽相似，與其他堿金屬鹽不同，鋰的弱酸鹽如氟化鋰LiF、碳酸鋰Li2CO3和磷酸鋰Li3PO4都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑中。利用這種性質，可從其他堿金屬氯化物中分離氯化鋰，再轉變?yōu)榱蛩猁}，以定量測定鋰。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可以此定性檢定鋰。制備方法
鋰可從鋰輝石提取。首先將鋰輝石在1100℃下加熱，使天然的α鋰輝石轉變?yōu)榉勰畹囊妆凰峤g的β鋰輝石，然后用過量的濃硫酸在250℃下焙燒，用冷水浸取焙燒混合物，得到硫酸鋰溶液，再加入碳酸鈉，沉淀出碳酸鋰。金屬鋰常用電解熔融的氯化鋰和氯化鉀混合物法來制備。用途
無水氯化鋰主要應用于熔鹽電解生產金屬鋰的原料，同時還應用于鋁的焊接劑、空調除濕劑、特種水泥生產及高分子材料聚苯硫醚的催化劑等領域。儲存
鋰應貯存在煤油、液體石蠟、汽油或惰性氣體中。
存在形式
鋰在自然界中主要以鋰輝石、鋰云母及磷鋁石礦的形式存在，也存在于某些地區(qū)的鹽湖中。