乙硅烷在常溫常壓下為無色透明具有不愉快刺激臭的有毒氣體。它具有與硅烷類似的化學性質,但其反應性比硅烷更強。它比硅烷更不穩(wěn)定,在室溫緩慢分解成硅烷和氫。在300~500℃分解成為SiH4、SinHm、H2,在光照下也分解。在空氣中自燃,著火點力室溫,所以,遇到空氣瞬間就燃燒,并分解成為SiH4和H2。燃燒濃度范圍寬,在0.2%以上時,燃燒發(fā)出火焰,在0.2%以下時,進行氧化反應生成白色的SiO2。在氯氣中也爆炸性地燃燒。與鹵素氣體爆炸性地反應,但如果是在低溫,則適度地進行鹵化。與SF6接觸則爆炸。與四氯化碳和氯仿激烈反應。與堿金屬及汞合金反應分解生成硅烷和氫。與苛性鉀作用游離出H2。與純水和酸不反應,但與堿反應生成硅酸鹽和氫。即使從玻璃中溶解出的那種程度微量堿的存在,也能使乙硅烷水解。在KH或LiCl雜質的存在下,在常溫也緩慢地分解。
Si2H6—→SiH4+(SiH2)x
乙硅烷可溶于二硫化碳、乙基醇、苯和乙基硅酸。它腐蝕橡膠、黃油類、潤滑油、鉛等,但對大多數(shù)金屬不腐蝕。
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