四鉬酸銨
中文名稱 | 四鉬酸銨 |
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中文同義詞 | 十三氧四鉬酸二銨;四鉬酸銨;四鉬酸銨,二水合物;少層二硫化鉬;四鉬酸銨 水合物;四鉬酸銨,二水合物 ,99%;四鉬酸銨(鉬酸銨);PERFEMIKER]四鉬酸銨 水合物,99% |
英文名稱 | diammonium tridecaoxotetramolybdate(2-) |
英文同義詞 | diammonium tridecaoxotetramolybdate(2-);Ammonium tetramolybdate;AMMONIUM TETRAMOLYBDATE 57%MIN;Ammonium metamolybdate;Diammonium tridecaoxotetramolybdate;AmmoinumTetramolybdate;diazanium,oxido-[[(oxido(dioxo)molybdenio)oxy-dioxomolybdenio]oxy-dioxomolybdenio]oxy-dioxomolybdenum;Ammonium tetramolybdate dihydrate |
CAS號(hào) | 12207-64-6 |
分子式 | Mo4O13.2H4N |
分子量 | 627.82 |
EINECS號(hào) | 235-385-6 |
相關(guān)類別 | 有機(jī)化工原料類;無(wú)機(jī)化工原料;化工原料;工業(yè)化工類;無(wú)機(jī)化工原料;catalyst agent |
Mol文件 | 12207-64-6.mol |
結(jié)構(gòu)式 | ![]() |
四鉬酸銨 性質(zhì)
四鉬酸銨,俗稱AQM,微溶于水,溶于堿和氨水,不溶于醇。常用于生產(chǎn)加氫、脫硫等石油精煉催化劑、微量元素肥料,制造陶瓷色料、顏料及其它鉬的化合物的原料。無(wú)色或淺黃綠色單斜結(jié)晶。 溶于水、酸和堿中,不溶于醇。四鉬酸銨產(chǎn)品的化學(xué)組成如圖1所示。其產(chǎn)品粒度為≤20μm。
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圖1為四鉬酸銨的化學(xué)組成(%)1.采用鉬精礦氧化焙燒→( 氨水) 一段浸出→凈化→酸沉→四鉬酸銨的原則工藝流程,考慮到鉬精礦中含銅較高,一段氨浸渣二段氨浸后返一段浸出,凈化得到的副產(chǎn)物-銅精礦。工藝流程圖如圖2所示。
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圖2為鉬精礦制取四鉬酸銨原則工藝流程圖
2.采用鹽酸一氯化按混合溶液分解法制備四鉬酸銨。工藝過(guò)程為:
(1)氧化焙燒:是在電回轉(zhuǎn)爐中進(jìn)行的。在400 一700℃ 條件下,硫化物鉬精礦被氧化成鉬氧化物,其反應(yīng)式:
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圖3為氧化焙燒的反應(yīng)式
(2)分解鉬焙砂:將焙燒好的鉬焙砂投入HCl和NH4Cl 溶液中進(jìn)行分解。焙砂中以鉬氧化物形式存在的鉬,轉(zhuǎn)化成多鉬 酸及其鹽類進(jìn)入渣相( 固相 );金屬雜質(zhì)則轉(zhuǎn)化成可溶性的氯化物轉(zhuǎn)入到分解液 (液相) 中。發(fā)生的反應(yīng)是:
MoO3+HCl→H2MoO4↓
nMoO3+2NH4Cl+2H2O→(NH4)2O·nMoO3↓+2HCl
MeMoO4+HCl→MeCl2+H2MoO4↓
nMeMoO4+2NH4Cl+2(n-1)HCl→(NH4)2O·nMoO3↓+(n-1)H2O+nMeCl2
(3)多鉬酸鹽的轉(zhuǎn)化和凈化:酸處理后的渣相 (固相) 用氨水浸出,鉬以固相轉(zhuǎn)入到液相。而大量氨不溶物 (雜質(zhì)) 留在了固相,從而雜質(zhì)元素與鉬得到進(jìn)一 步分離凈化。以上反應(yīng)式如下:
(NH4)2O·nMoO3+2(n-1)NH4OH→n(NH4)2MoO4+(n-1)H2O
H2MoO4+2NH4OH→(NH4)2MoO4+2H2O
(4)結(jié)晶析出四鉬酸銨:對(duì)凈化后的鉬酸銨溶液(精液),濃縮后加入稀硝酸,抑制pH=2,便可析出四鉬酸銨結(jié)晶。
4(NH4)2MoO4+6HNO3→(NH4)2O·4MoO3↓+6NH4NO3+3H2O用于生產(chǎn)加氫、脫硫等石油精煉催化劑、微量元素肥料,制造陶瓷色料、顏料及其它鉬的化合物的原料。
有關(guān)四鉬酸銨的概述、理化性質(zhì)、化學(xué)組成、制備方法、應(yīng)用是由Chemicalbook的丁紅編輯整理。(2015-11-23)
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圖1為四鉬酸銨的化學(xué)組成(%)1.采用鉬精礦氧化焙燒→( 氨水) 一段浸出→凈化→酸沉→四鉬酸銨的原則工藝流程,考慮到鉬精礦中含銅較高,一段氨浸渣二段氨浸后返一段浸出,凈化得到的副產(chǎn)物-銅精礦。工藝流程圖如圖2所示。
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圖2為鉬精礦制取四鉬酸銨原則工藝流程圖
2.采用鹽酸一氯化按混合溶液分解法制備四鉬酸銨。工藝過(guò)程為:
(1)氧化焙燒:是在電回轉(zhuǎn)爐中進(jìn)行的。在400 一700℃ 條件下,硫化物鉬精礦被氧化成鉬氧化物,其反應(yīng)式:
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圖3為氧化焙燒的反應(yīng)式
(2)分解鉬焙砂:將焙燒好的鉬焙砂投入HCl和NH4Cl 溶液中進(jìn)行分解。焙砂中以鉬氧化物形式存在的鉬,轉(zhuǎn)化成多鉬 酸及其鹽類進(jìn)入渣相( 固相 );金屬雜質(zhì)則轉(zhuǎn)化成可溶性的氯化物轉(zhuǎn)入到分解液 (液相) 中。發(fā)生的反應(yīng)是:
MoO3+HCl→H2MoO4↓
nMoO3+2NH4Cl+2H2O→(NH4)2O·nMoO3↓+2HCl
MeMoO4+HCl→MeCl2+H2MoO4↓
nMeMoO4+2NH4Cl+2(n-1)HCl→(NH4)2O·nMoO3↓+(n-1)H2O+nMeCl2
(3)多鉬酸鹽的轉(zhuǎn)化和凈化:酸處理后的渣相 (固相) 用氨水浸出,鉬以固相轉(zhuǎn)入到液相。而大量氨不溶物 (雜質(zhì)) 留在了固相,從而雜質(zhì)元素與鉬得到進(jìn)一 步分離凈化。以上反應(yīng)式如下:
(NH4)2O·nMoO3+2(n-1)NH4OH→n(NH4)2MoO4+(n-1)H2O
H2MoO4+2NH4OH→(NH4)2MoO4+2H2O
(4)結(jié)晶析出四鉬酸銨:對(duì)凈化后的鉬酸銨溶液(精液),濃縮后加入稀硝酸,抑制pH=2,便可析出四鉬酸銨結(jié)晶。
4(NH4)2MoO4+6HNO3→(NH4)2O·4MoO3↓+6NH4NO3+3H2O用于生產(chǎn)加氫、脫硫等石油精煉催化劑、微量元素肥料,制造陶瓷色料、顏料及其它鉬的化合物的原料。
有關(guān)四鉬酸銨的概述、理化性質(zhì)、化學(xué)組成、制備方法、應(yīng)用是由Chemicalbook的丁紅編輯整理。(2015-11-23)
安全信息
更新日期 | 產(chǎn)品編號(hào) | 產(chǎn)品名稱 | CAS號(hào) | 包裝 | 價(jià)格 |
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2025/02/08 | XW1220764601 | 四鉬酸銨 水合物 | 12207-64-6 | 5G | 121元 |