| 性狀一 |
| 淺黃色單斜結(jié)晶或粉末，相對密度1.853，無臭。溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。在空氣中穩(wěn)定，加熱至70℃，開始失去結(jié)晶水，100℃時變成吸濕性白色粉末狀無水物，高溫時分解放出氨氣。與酸、堿、鐵離子都會反應(yīng)。大白鼠經(jīng)口LD50 1.6～3.2g/kg，Adl 0～0．025mg/kg(FAO/WHO，1994)。 |
| 性狀二 |
| 檸檬黃色單斜體結(jié)晶粉末或顆粒，有時有立方晶系的變態(tài)。有咸味。加熱至70%：時失去結(jié)晶水。強烈灼燒時分解而放出氮，并生成氰化鉀和碳化鐵。其水溶液遇光則分解為氫氧化鐵。相對密度1.85。溶于水，不溶于乙醇、乙醚、醋酸甲酯和液氨。 |
| 所屬類別一 |
| 食品添加劑: 分離劑: 抗結(jié)劑和干燥劑 |
| 所屬類別二 |
| 食品添加劑: 抗結(jié)劑 |
| 用途與作用一 |
| 作抗結(jié)劑，我國規(guī)定可用于食鹽，最大使用量0.005g%kg(以亞鐵氰根計)。 |
| 用途與作用二 |
我國GB 2760-96規(guī)定，允許作為食鹽的抗結(jié)劑。最大使用量為0.01g/kg(以亞鐵氰根計)。
在歐洲常用于某些葡萄酒，以除去鐵、銅。 |
| 合成工藝與制法一 |
1氰熔體法
以生產(chǎn)電石的副產(chǎn)物氰熔體(氰化鈣和氰化鈉的混合物)為原料。用水在80℃以下萃取(溫度過高會發(fā)生水解反應(yīng))，萃取液中按計量加入硫酸亞鐵生成氰化亞鐵絡(luò)合物：
4NaCN+4Ca(CN)2+2FeSO4→Na4Fe(CN)6+Ca2Fe(CN)6+2CaSO4↓
經(jīng)壓濾除去硫酸鈣沉淀，得絡(luò)合物混合溶液。在75℃下加入氯化鉀產(chǎn)生復(fù)鹽沉淀：
Ca2Fe(CN)6+2KCl→K2CaFe(CN)6↓+CaCl2
Na4Fe(CN)6+2KCL→K2Na2Fe(CN)6↓+2NaCl 將復(fù)鹽分離后在脫鈣罐內(nèi)加熱至80℃，加入純堿使其脫鈣：
2K2CaFe(CN)6+2Na2CO3→K4Fe(CN)6+Na4Fe(CN)6+2CaCO3↓
壓濾除去碳酸鈣，在轉(zhuǎn)化罐中加入氯化鉀，加熱煮沸使鈉鹽轉(zhuǎn)化為亞鐵氰化鉀：
Na4Fe(CN)6+4KCl→K4Fe(CN)6+4NaCl
反應(yīng)后除雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，離心分離，干燥得成品。
2復(fù)鹽法
以氰化鈉廢液與氯化鈣、硫酸亞鐵于70～80℃下反應(yīng)生成亞鐵氰化鈉和硫酸鈣；過濾，濾液于復(fù)鹽罐中加入氯化鈣和氯化鉀，于75℃下反應(yīng)生成亞鐵氰化鉀鈣復(fù)鹽沉淀。后續(xù)工藝與氰熔體法相同。有關(guān)反應(yīng)如下：
6NaCN+FeSO4+CaCl2→Na4Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl
Na4Fe(CN)6+4KCl→K4Fe(CN)6+4NaCl |
| 合成工藝與制法二 |
由氰化物與硫酸亞鐵和氯化鈣作用，經(jīng)提純后再與氯化鉀反應(yīng)而得。
亦可由亞鐵氰化鈉直接與氯化鉀反應(yīng)而得。 |
| 參考質(zhì)量標準一 |
HB2918—1999| 六氰合鐵酸四鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]含量/% | ≥99.0 | | 氯化物(以Cl-計)含量/% | ≤0.40 | | 水不溶物含量/% | ≤0.03 | | 氰化物 | 通過試驗 | | 六氰合鐵(Ⅲ)酸鹽 | 通過試驗 | | 砷(As)含量/% | ≤0..001 |
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| 參考質(zhì)量標準二 |
HG 2918-1999(代替GB 1899-84)| 含量 | ≥99% | | 氯化物(以Cl計；GT-8) | ≤0.40% | | 氰化物(GT-12) | 通過試驗 | | 水不溶物 | ≤0.03% | | 砷(以As計；GT'3) | ≤0.0001% | | 六氰合鐵(Ⅲ)酸鹽 | 通過試驗 |
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