氨水是無色透明液體(工業(yè)用氨水或帶微黃色)，有強烈的刺激性臭味。 溶于水、乙醇。含氨越多，密度越小， 最濃的氨水含氨35.28%，密度 0.88g/cm3。25 - 28 wt.% 氨水溶液指的是工業(yè)氨水，密度約為0.91。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）。

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。

分析純氨水的的配制

含量為25%-28%的氨水的物質的量濃度為35/0.075或者35/0.072。范圍 9.52-11.11 mol/L；

c=（氨水密度*質量百分數）/氨水的摩爾質量

取100g氨水，那么里面含種式氨水的質量就是100*（25%或28%）=25或28g，那么氨水的物質的量n=25/35或28/35（mol）

若需要配制1%的氨水，即100g溶液中有1g溶質，可以通過稀釋濃氨水來實現(xiàn)。例如，取濃氨水43.96mL，加水稀至1000mL，可以得到1000mL 1%的氨水 。

檢測標準

氨水濃度的檢測方法在實驗中用滴定法，包括標準鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑(見GB/T631《化學試劑氨水》)；標準硫酸滴定，用甲基紅作指示劑(見化工部標準HG1-88-81《氨水》)。以鹽酸滴定法為例：

（1）原理: NH₄OH+HCl→NH₄Cl+H₂0

（2）試驗步驟 ：量取15mL水注入100mL具塞錐形瓶中， 稱量，用直管吸 管或點滴瓶加約1mL試樣，立即蓋好瓶塞， 再稱量，計算試 樣稱樣量(準確至00001g)。加40mL水，加23滴0.1% 甲基紅指示液，用鹽酸標準滴定溶液[C(HC1=0.5moL/L]滴 定至溶液呈紅色。

（3）結果分析：首先判斷甲基紅的變色范圍是PH4.4~6.2。PH值在4.4-6.2區(qū)間時,橙色；PH值4.4時紅色因是靠近酸性強的一邊時的顏色，故又稱之為酸色；PH值6.2時黃色，因是靠近堿性強的一邊時的顏色故又稱之為堿色。黃色的話就說明加了鹽酸后沒有完全中和，溶液顯堿性，當加入鹽酸恰好變?yōu)槌壬脑捑蜑榈味ńK點，記錄鹽酸體積。

計算公式：鹽酸濃度鹽酸體積/氨水體積=氨水濃度

NH3(g /100ml)=(V1xC1x0.01703/V)*100

式中:V1一滴定消耗鹽酸標準液體積，m1

C1一鹽酸標準溶液的濃度，mo1/L

V一水試樣的取樣體積，m1

0.01703---與鹽酸標準溶液[C(HC1)=1000mo1/L] 相當的以克表示的氨的質量。

(本公式把樣品溶液的密度當作1g/m1與水相當)。