亞硫酸簡(jiǎn)介

亞硫酸是二氧化硫的水溶液，實(shí)際上它是一種水合物SO2·xH2O。至今未制得游離的亞硫酸，它僅存于水溶液中。亞硫酸是色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，且易分解。亞硫酸常用作分析試劑、還原劑及防腐劑，對(duì)眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強(qiáng)烈的刺激作用。如果不慎吸入亞硫酸，可能會(huì)因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎癥、化學(xué)性肺炎、肺水腫而致死，中毒表現(xiàn)有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

亞硫酸根

亞硫酸根離子是一個(gè)化學(xué)粒子，化學(xué)式為SO32-，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心硫原子采取sp3雜化，屬于弱酸根，有較強(qiáng)的還原性。亞硫酸根在酸化的硝酸鹽溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸根離子。

較濃的硫酸，品紅溶液----無(wú)色刺激性氣體（濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅），品紅溶液暫時(shí)褪色。

亞硫酸根離子在酸化的硝酸鹽溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸根離子。是因?yàn)榱蛟乇谎趸闪?6價(jià)。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒(méi)有氫離子的話，則硫元素不會(huì)被氧化。

化學(xué)性質(zhì)

在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡：

SO2+xH2O = SO2·xH2O = H++HSO3- +（x-1）H2O， K1=1.54×10-2（291K）；

HSO3-= H++SO32-，K2=1.02×10-7（291K）。

加酸并加熱時(shí)平衡向左移動(dòng)，有SO2氣體逸出。

加堿時(shí)，則平衡向右移動(dòng)，生成酸式鹽或正鹽。 NaOH+SO2=NaHSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數(shù)為+4。

所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強(qiáng)的還原性。 堿金屬的亞硫酸鹽易溶于水，由于水解，溶液顯堿性。其他金屬的正鹽均微溶于水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶于水。亞硫酸鹽受熱容易分解。

如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強(qiáng)酸即分解，放出SO2，這也是實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2的一種方法。

亞硫酸鹽有很多實(shí)際用途。例亞硫酸氫鈣大量用于造紙工業(yè)，即用它溶解木質(zhì)制造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用于染料工業(yè)；也用作漂白織物時(shí)的去氯劑。反應(yīng)如下：

2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+ 另外，農(nóng)業(yè)上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農(nóng)作物增產(chǎn)。這是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。從而提高凈光合所致。

具有酸的通性，具有硫酸的部分性質(zhì)，與碳酸Z為相似，酸性比碳酸強(qiáng)。

亞硫酸可以轉(zhuǎn)化成硫酸，只要加入氧化劑即可

Z常見(jiàn)的是O2：2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4

其他氧化劑H2O2、HNO3、Cl2均可.比如H2SO4 + H2O2 = H2SO4 + H2O

亞硫酸的危害

危險(xiǎn)性類別： 8類危險(xiǎn)品，酸性腐蝕品。

健康危害： 對(duì)眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強(qiáng)烈的刺激作用。吸入后可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎癥，化學(xué)性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現(xiàn)有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

環(huán)境危害： 對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體可造成污染。

燃爆危險(xiǎn)： 本品不燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。