問題一、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：

敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉?；瘜W(xué)方程式2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O

問題二、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)

1、取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+H2O ；  NaOH + HCl =NaCl + H2O

 2、取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

3、取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液或氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)

原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl  ；NaOH + BaCl2  ≠

問題三、檢驗氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：

取少量樣品于試管中，滴加過量的CaCl2溶液或BaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

 原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。 

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl  (注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH  )

問題四、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。

滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再過濾，蒸發(fā)濾液，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)