氙是一種化學元素，化學符號為Xe，原子序為54。氙是一種無色、無味的惰性氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。自然產(chǎn)生的氙由7種穩(wěn)定同位素組成。氙還有40多種能夠進行放射性衰變的不穩(wěn)定同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。

英國化學家威廉·拉姆齊和莫里斯·特拉弗斯（Morris Travers）在發(fā)現(xiàn)了氪和氖后，于1898年7月12日在蒸發(fā)液態(tài)空氣后的殘留物中發(fā)現(xiàn)了氙。拉姆齊建議把這一新元素命名為“xenon”，源自希臘語“ξ?νον”（xenon），即“ξ?νος”（xenos）的中性單數(shù)形，意為外來者、陌生人或異客。1902年，拉姆齊估算氙在地球大氣中的含量為2千萬分之一。

氙是地球大氣層中的一種微量氣體，含量約為10億分之87±1（nL/L），亦即1150萬分之一。某些天然礦泉也會釋放出含有氙的氣體。氙是空氣氮氧分離過程的副產(chǎn)品。

氙可應用于以下方面：

1.可用在閃光燈和弧燈中；

2.用作全身麻醉藥；

3.最早的準分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。

4.氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。

氙可通過液化和分餾從空氣中獲得。首先液化空氣，分餾出液氧，稀有氣體即富集于其中，通過進一步分餾，提純可分離出稀有氣體的混合液。173K時使用活性炭吸附，Ar，Kr與Xe被吸附，通過改變溫度及其他條件，可以獲得氙。

氙氣是一種惰性氣體，幾乎都是惰性氣體，無毒，不可燃。 它的某些化合物是有毒的，并且可能具有爆炸性，但每天與它們接觸的可能性很小。