產品名稱： 碳酸錳

CAS： 598-62-9;34156-69-9

中文名稱: 碳酸錳

中文同義詞: 碳酸錳;碳酸亞錳;錳白;菱錳礦;碳酸錳(Ⅱ)(1:1);碳酸錳;高純碳酸錳;碳酸錳(II),MN44%MIN

英文名稱: Manganesecarbonate

英文同義詞:

RHODOCHROSITE;MANGANESE(+2)CARBONATE;manganecarbonate;MANGANESE(II)CARBONATE,99.9+%;MANGANESE(II)CARBONATE,99.99%;MANGANESE(II)CARBONATETECHNICAL;MANGANESE(II)CARBONATEEXTRAPURE;MANGANESECARBONATE44+%MNTECHGARDE

分子式: CMnO3

分子量: 114.95

EINECS號: 209-942-9

標準： 企標

天然/合成： 合成

級別： 高純品

含量： 92.5%

外觀： 棕白粉狀

包裝： 25KG/牛皮紙袋可拆分

類別： 飼料添加劑

行業(yè)： 化工

領域： 化工

化學性質 玫瑰色三角晶系菱形晶體或無定形亮白棕色粉末。幾乎不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀無機酸，微溶于普通有機酸中，不溶于醇和液氨。

用途 廣泛用作脫硫的催化劑、瓷釉顏料、錳鹽原料，也用于肥料、醫(yī)藥、飼料添加劑、電焊條輔料等

用途 用于錳鹽的制備，也用作電訊器材元件的材料

用途 是生產電訊器材用軟磁鐵氧體的原料。工業(yè)碳酸錳廣泛用作脫硫的催化劑、瓷釉顏料、清漆催干劑和制造其他錳鹽的原料。也用于醫(yī)藥、機械零件和磷化處理等方面。農業(yè)用碳酸錳作微量元素肥料其含量可稍低。

用途 制備錳鹽。廣泛用于作脫硫的催化劑，瓷釉顏料，錳鹽原料，也用于肥料，醫(yī)藥，機械零件和磷化處理

用途 主要用于制造通訊器材中的導磁材料，即高性能的錳鋅鐵氧體。

生產方法 金屬錳法將金屬錳溶解于硝酸進行反應，生成的硝酸錳溶液用硫化氫凈化除重金屬，過濾后將硝酸錳凈化液與碳酸氫銨進行復分解反應，生成碳酸錳，沉淀物經洗滌、過濾、脫水、干燥，制得高純碳酸錳成品。其
Mn+4HN03→Mn(NO3)2+2NO2+2H2O
Mn(NO3)2+2NH4HCO3→MnCO3↓+2NH4NO3+CO2↑+H2O

生產方法 復分解法在反應器中用水或蒸汽溶解硫酸錳，過濾除去不溶物，再用硫化氫凈化以除去重金屬等雜質，加熱煮沸、趁熱過濾，制得純凈的硫酸錳溶液。然后在反應器中與碳酸氫銨溶液于25～30℃下進行復分解反應，生成碳酸錳，沉淀再經吸濾、洗滌、脫水后，在80～90℃下進行熱風干燥，制得碳酸錳成品。其
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
軟錳礦法軟錳礦粉與煤粉混合，經還原焙燒，硫酸浸取，得硫酸錳溶液，過濾后再與碳酸氫銨中和，再經真空過濾、脫水、干燥，制得碳酸錳。其
MnO2+C→MnO+COMnO2+CO→MnO+CO2↑
MnO+H2SO4→MnSO4+H2O
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
菱錳礦法將硫酸溶液和菱錳礦粉按一定比例混合進行反應，生成的硫酸錳溶液經凈化、分離，加碳酸氫銨中和，再經洗滌、脫水、干燥，制得碳酸錳產品。其
MnCO3+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O
MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
氯化錳法用氯化物制取低重金屬碳酸錳，其氯化錳來源，可利用濃鹽酸與經還原焙燒的一氧化錳或與菱錳礦反應制取，或用制取硫酸錳后的渣或其他錳鹽下腳料與鹽酸反應制得。
將氯化錳溶液在Ph～5的條件下，加入硫化鈉除去重金屬離子，然后加入沉降劑進行沉降，過濾得氯化錳凈化液，濾液中加人計算量的固體碳酸氫銨進行中和反應，經過濾、洗滌、干燥，制得低重金屬含量碳酸錳成品。中和后過濾母液為氯化銨溶液，經蒸發(fā)濃縮結晶分離、干燥可回收氯化銨。其
MnC12+2NH4HCO3→MnCO3+2NH4Cl+H2O+CO2↑

包裝儲運

用內襯聚乙烯塑料袋的木桶包裝，每桶凈重50kg。應貯存陰涼、通風、干燥的庫房中。應防止受潮、受熱及變質。運輸時要防雨淋和日曬。裝卸時要輕拿輕放，防止包裝破損。失火時，可用水、砂土和滅火器撲救。

實驗：

（1）稱取5gMnO2于150mlA燒杯中，加入幾滴蒸餾水潤濕成粘稠狀；

（2）稱取8gH2C2O4-2H2O于100mlB燒杯中，加6ml蒸餾水使其溶解，再加入12ml，6mol/L的H2SO4，并用潔凈的玻璃棒攪勻溶液（若H2C2O4-2H2O晶體較難溶解，可以采取再加一些少量蒸餾水或稍稍加熱B燒杯等方法，使其盡量全部溶解，這樣就會保持溶液中H2C2O4的濃度，有利于后續(xù)的氧化還原反應的進行。）；

（3）將B燒杯中的溶液分三次.緩緩依次加入A燒杯中每次加入的時間間隔約為2~5分鐘，燒杯中不再產生氣泡則說明燒杯內的反應趨于反應完全了，此時燒杯內溶液應呈現粉紅色，否則說明實驗近乎失?。?/p>

（4）趁A燒杯中反應進行的時候，稱取15.0gNH4HCO3固體于一100ml的C燒杯中，加入約55ml蒸餾水配制成NH4HCO3的飽和溶液待用；

（5）將A燒杯內的混合物質進行抽慮操作得到淡淡玫瑰紅的溶液至于一150ml的D燒杯中；

（6）用膠頭滴管吸取C燒杯中的NH4HCO3的飽和溶液逐滴加入到D燒杯中，直至D燒杯中不再有沉淀生成，另加過量1mlNH4HCO3溶液（用膠頭滴管來量14滴左右）；

（7）靜置溶液，以待溶液中的MnCO3能夠沉淀完全，再進行第二次抽慮操作，得到MnCO3沉淀，并用蒸餾水洗滌3~5遍得到較純凈的MnCO3沉淀；

（8）用潔凈的藥匙將得到的MnCO3沉淀從濾紙上輕輕刮下置于表面皿中，再置于50~60攝氏度的烘箱中烘烤約30~60min，這樣就得到了較干燥的MnCO3粉末，其顏色應該呈現玫瑰紅色的。

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