鉑是一種過渡金屬，密度大，可延展，色澤銀白，金屬光澤，硬度4－4.5，相對密度為21.45。熔點高為1773℃。富延展性，可拉成很細(xì)的鉑絲，軋成極薄的鉑箔。

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)極穩(wěn)定 [5]  ，不溶于強酸強堿溶液，在空氣中不氧化。電離能9.0eV?；蟽r為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46g/cm3。銀白色金屬，質(zhì)柔軟，有延展性。晶體結(jié)構(gòu)為面心立方體。鉑有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如：對于多種氧化劑、強堿、容易還原的重金屬、以及硫、磷、砷等，鉑或則被其破壞，或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物、硫代硫酸鈉、含磷和大量硫的物質(zhì)以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質(zhì)。但以下物質(zhì)能溶解鉑：

王水（硝酸和鹽酸以1:3（體積比）混合的混合物）

雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀態(tài)有關(guān)，致密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1mm的鉑絲要4－5個小時才能完全溶解。鉑黑（鉑粉）在加熱時能與濃硫酸反應(yīng)，生成Pt(SO4)2、SO2和水。氯鉑酸的制法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應(yīng)的產(chǎn)物是H2PtCl6，而非以前認(rèn)為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發(fā)其溶液取得。

Pt + 4 HNO3+ 6 HCl → H2PtCl6+ 4 NO2+ 4 H2O

堿金屬氰化物

堿金屬氰化物也能溶解鉑，高溫下鉑能與鹵素反應(yīng)，但硒，碲和磷更容易和鉑反應(yīng)。致密的金屬鉑在任何溫度下的空氣中都不被氧化。

鹽酸和過氧化氫的混合物

熔融的堿

鹽酸和高氯酸的混合物

與王水的反應(yīng)：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O