酸堿指示劑變色ph值范圍14水溶解性109g/L(20oC)波長(λmax)λ:260nmAmax:0.02λ:280nmAmax:0.02敏感性AirSensitive&HygroscopicMerck14,5534穩(wěn)定性Stable.Incompatiblewithmoisture.strongacids,carbondioxide.Absorbscarbondioxidefromtheair.InChIKeyWMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-MCAS數(shù)據(jù)庫1310-66-3(CASDataBaseReference)NIST化學物質信息LiOH(1310-66-3)EPA化學物質信息Lithiumhydroxide(Li(OH)),monohydrate(1310-66-3)氫氧化鋰用途與合成方法簡介氫氧化鋰是一種強堿，化學性質與元素周期表中的第2族氫氧化物更為相似，而與第1族氫氧化物有較大差別。其為白色四方系晶體，對皮膚有強烈的腐蝕性和刺激性，熔點450℃，相對密度1.46。分解溫度924℃。微溶于乙醇，溶于水，但溶解度低于其他堿金屬的氫氧化物。在空氣中吸濕后或在水溶液中結晶時均得到一水合物。與二氧化硫、氯化氫、氰化氫等酸性氣體反應。也能與強酸或弱酸在水溶液中完全反應。在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鋰。應用氫氧化鋰用作潤滑脂添加劑(增稠劑、防氧化劑、極壓劑)，可提高耐熱性、耐水性、穩(wěn)定性和機械特性，可用于汽車、飛機、起重機等的軸承;用作鋰電池的電解質原料。經(jīng)過焙燒后的固體氫氧化鋰可用作宇宙飛船、潛艇等乘務人員的二氧化碳吸收劑，美國早期的水星、雙子星座和阿波羅計劃和航天飛機均采用氫氧化鋰吸收劑，性能可靠，在含有水汽的氣體中可以很容易地吸收二氧化碳。其化學反應式為：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O，1g無水氫氧化鋰可吸收450ml二氧化碳，一人一日只需750g就足以將呼出的二氧化碳全部吸收。此外，氫氧化鋰還廣泛用于制備其他鋰的化合物和鋰鹽的原料，及鋰皂、鋰基潤滑脂、醇酸樹脂、光譜分析的展開劑、堿性蓄電池中添加劑、照相顯影劑及催化劑等。它作為堿性蓄電池電解質的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。以上信息由ChemicalBook王曉楠編輯整理發(fā)展歷史1944年開始使用無水氫氧化鋰，作潛水艇中的二氧化碳吸收劑，用氫化鋰作軍用氣球的充氣源。1950年同位素6Li用作生產(chǎn)氫彈等熱核武器的原料，美國原子能工業(yè)開始大量使用氫氧化鋰，使鋰工業(yè)獲得驚人的發(fā)展。鋰及鋰化物因其獨特的化學和物理性質而廣泛用于軍事工業(yè)和民用工業(yè)。電解鋁工業(yè)是鋰的用戶。鋁電解中添加碳酸鋰，可降低電解質熔點，提高鋁電解槽的電流效率，從而使鋁產(chǎn)量增加約10%，電耗降低8～14%;此外，還可以抑制22%～38%的有害氟排出。在美國和歐洲，鋁工業(yè)消耗的碳酸鋰量約占鋰總量的40%。