氯化銫（Cesium chloride），化學式為CsCl，分子量為168.36。
是一種無機鹽，無色立方晶體，密封陰涼干燥保存。熔點645℃,沸點1290℃，相對密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空氣中吸濕潮解。
物理性狀：密度3.988g/cm3。熔點645℃，沸點1290℃，極易溶于水[100克H2O中162克（0℃），259克（90℃）]。微溶于甲醇、乙醇，不溶于丙酮。在空氣中吸濕潮解。晶格能659kJ/ mol。
結(jié)構(gòu)
低于445℃，氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙）。采取這種晶體結(jié)構(gòu)的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等。高于445℃，氯化銫也具有配位數(shù)8的面心立方結(jié)構(gòu)[見三師大合編，潘道皚等編《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》第二版，高教社，1989:545]。
用途
點滴分析三價鉻和鎵。無線電、電視機真空管最后的抽成真空。X射線熒光屏。無線電反襯介質(zhì)。制造銫。氣相色譜固定液（最高使用溫度450℃，溶劑為水），用于高溫色譜分析二聯(lián)苯、三聯(lián)苯。用于顯微鏡分析，密度梯度離心。制取金屬銫和含銫單晶的原料；分析試劑；用于制備導電玻璃；用于通過密度梯度離心方法制備從DNA中分離RNA的溶液。
合成方法編輯
1、將碳酸銫溶解于少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應(yīng)：
Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2
當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發(fā)濃縮至大量結(jié)晶析出，冷至室溫，分離母液，潔凈與100oC烘干，即為成品。
2、用碳酸銫溶于鹽酸，再濃縮其溶液以制取氯化銫。通?？傻玫郊兌葹?9.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純凈的氯化銫，可采用下列方法精制。
將15g的氯化銫，加熱溶于100mL的水中。將化學計量24.2g氯化汞溶于25mL 4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl2/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl3結(jié)晶。吸濾，收集結(jié)晶，棄去母液。將結(jié)晶溶于120mL的熱水中，冷卻后再次有結(jié)晶析出。為此反復進行2～3次重結(jié)晶，堿金屬可降至0.01%以下，最后將結(jié)晶溶于熱水，通入H2S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉淀析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發(fā)至干，即可得純凈的氯化銫。
貯藏運輸
庫房低溫通風干燥。
安全術(shù)語
S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.
穿戴適當?shù)姆雷o服和手套。
風險術(shù)語
R68Possible risk of irreversible effects.
可能有不可逆后果的危險。有毒物質(zhì)
關(guān)鍵字： 7647-17-8;氯化銫AR級;化學試劑原料;氯化銫分析純;價格優(yōu)惠質(zhì)量保證;
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