氯化銅又稱二氯化銅,屬無機化合物,外觀為單斜品系黃色或黃褐色結(jié)晶,或結(jié)晶性粉末,有潮解性,有毒,干燥空氣中風(fēng)化,在自然界中以水氯銅礦存在。是一種平面鏈狀共價化合物,相對分子質(zhì)量134.45,相對密度3.386(25℃),熔點620℃,加熱至993℃時分解為氯化亞銅,并放出氯氣。易溶于水(g/100g):0℃時69.2、10℃時71.5、20℃時74.5、25℃時76.4、30℃時78.3、40℃時86.8、50℃時89.4、60℃時98.0、100℃時110.5;溶于乙醇:0℃時43.3、20℃時50.0、40℃時58.3、60℃時70.8;溶于甲醇:0℃時56.5、20℃時58.6、40℃時61.8、60℃時66.4;也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。其熱穩(wěn)定性不如氯化亞銅,但在水溶液中較氯化亞銅穩(wěn)定。氯化銅水溶液高濃度時呈黃綠色,在濃度稍低時呈綠色。中等濃度呈藍(lán)色,稀濃度時呈天藍(lán)色,加熱時呈黃褐色。呈黃色的原因是因為形成了[CuCl4]2+配位離子,呈藍(lán)色是因為形成了[Cu(H2O)4]2+配位離子,二者并存時呈綠色。與氨作用,生成美麗的深藍(lán)色銅氨配位離子[Cu(NH3)4]2+,此配位離子溶于醋酸時,形成醋酸銅氨液,可用作一氧化碳的吸收劑。氯化銅與強堿作用,形成淺藍(lán)色的氫氧化銅。與還原性陰離子如I-、CN-等作用,形成亞銅鹽(或配合物)沉淀,相關(guān)反應(yīng)式如下:2Cu2++4I-→2CuI+I22Cu2++6CN-→2Cu(CN)2-+(CN)2,也可與二氧化硫、Sn2+、銅等作用,還原為氯化亞銅:2CuCl2+2NaCl+SO2+2H2O→2CuCl+4HCl+Na2SO4。在堿性溶液中,氯化銅能被葡萄糖等還原劑還原成紅色的氯化亞銅,利用此一特點,可檢查糖尿?。?CuCl2+2NaOH+C6H12O6→2CuCl+C6H12O7+2NaCl+H2O。氯化銅可用做許多有機反應(yīng)(例如烴的氯化反應(yīng))的催化劑,石油產(chǎn)品的脫色劑和脫硫劑,以及木材防腐劑,織物印染中的媒染劑、消毒劑,飼料添加劑和玻璃、陶瓷的顏料。
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張作明